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    能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四种固体的试剂是   （   ）
    A．蒸馏水B．蒸馏水、硝酸
    C．蒸馏水、氨水D．蒸馏水、 BaC12溶液
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
    <实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
    <查阅资料>
    ①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
    ②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
    ③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
    <实验设计>

    <实验记录>
    ①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
    <问题讨论>
    请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
    （1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再                         。
    （2）C装置的作用是                         ；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是                             。
    （3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：

    (1)指出图中各仪器的名称：
    a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
    (2)装置c的作用是_________________，d中液体有_________________和_________________。其中的有机物里溶有_________________，可用_________________检验出来；有机物可通过_________________方法使其中的重要成分分离出来。
    (3)e处点燃的气体是_________________，火焰是_________________色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
    		除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
    B
    		向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
    		证明溶液中含SO42-
    C
    		向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    		证明该溶液中存在CO32-
    D
    		向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    		证明Fe2+具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是
    A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液
    B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
    C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
    D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    		说明该钾盐是K2CO3
    B
    		向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
    		除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    C
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
    		说明常温下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO3)
    D
    		C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
    		检验制得的气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

    （1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式               ；
    （2）C装置的作用是                 ；
    （3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是                                         ；
    （4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是             ；
    （5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再进行           ，           ，          ，          。（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）  铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
    ② 加入锌粉的目的是________。
    ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
    ④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）  结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。

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