Question

Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。

（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：

①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)

A→________→________→________→D。

②装置C的作用是_______________________________________________________。

③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

 

Answer 1

【答案】

（1）8

（2）因酸性废液中，H＋将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物

（3）①E　C　B　②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质　③产生棕(红)色的烟　硫氰化钾

【解析】（1）1 mol Fe3O4参加反应消耗4 mol CO, 1 mol CO转变为CO2失去2 mol电子，故转移电子的物质的量是8 mol。（2）Fe3＋的水解受到H＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)3胶体。（3）根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，要考虑到氯气的纯度、Fe3＋的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。