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    【题目】下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）

    ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Fe2O3

    A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

    【答案】D

    【解析】所列物质中， NaHCO3 、Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应，又能跟强碱反应，Fe2O3只能与强酸反应，不能与强碱反应，故D正确，本题选D。

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    已知：

    ①（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）；

    ②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。

    请回答下列问题：

    （1）D中官能团的名称为______。

    （2）E的结构简式为____________。

    （3）写出反应②的化学方程式：___________________。

    （4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为___________（保留整数）。

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）

    ①能与氢氧化钠溶液反应 ②分子中含有两种官能团。

    任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式__________（写反式结构）；

    （6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同_____（填字母序号）。

    A．核磁共振仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．红外光谱仪

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    【题目】下列叙述中完全正确的一组是（ ）

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

    ⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

    若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

    A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

    C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

    （3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

    ①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

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