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    【题目】下列物质中，熔点最低的是( )

    A. 钠 B. 钨 C. 铁 D. 钠钾合金

    【答案】D

    【解析】所列物质中，钠、钨、铁等三种金属单质中，钠的熔点最低，所以熔点最低的是钠钾合金，D正确，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环(C6H5—)上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

    A. 核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大 B. A的结构式可表示为C6H5-COOCH3

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物有2种 D. 碥定A的分子结构还需要实验数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有一个未成对电子

    X

    X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

    （2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。

    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。

    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

    A．O2是 氧化剂

    B．HO2 是氧化产物

    C． HO2在碱中能稳定存在

    D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

    C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；

    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；

    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；

    Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。

    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。

    （2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

    ①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_________。

    ②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

    ③写出E与足量Na的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为2MN

    B. t1时N的浓度是M浓度的2倍

    C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D. t3时正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是（ ）

    A. C6H5CH2ClB. (CH3)3CCH2Br

    C. CH3CHBrCH3D. CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）

    ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Fe2O3

    A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

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