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    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3?6H2O晶体．
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是
     
    ．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是
     
    ．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入
     
    后、
     
    、蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为
     
    ．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是：
     

    ②样品中氯化铁的质量分数
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3?6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3．烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
    （2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe+3Cl2=2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+．
    （5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6；
    （6）①称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ②根据化学方程式求样品中氯化铁的质量分数．
    解答： 解：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3?6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3．烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
    故答案为：把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
    （2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化；
    故答案为：装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）；
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    故答案为：盐酸；蒸发浓缩、冷却结晶；
    （4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe+3Cl2=2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+；
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3+；
    （5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6；
    故答案为：Fe2Cl6；
    （6）①称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．；
    故答案为：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
    ②求样品中氯化铁的质量分数
    由反应：2Fe3++2I -=2Fe2++I2；  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得关系式：
    2Fe3+-I2-2S2O32-
    1        1
    n        cV×10-3
    求得n（Fe3+）=cV×10-3mol，则样品中氯化铁的质量分数为：
    ω（Fe3+）=cV×10-3mol×10×162.5g/mol×100%=
    162.5cV
    m
    %；
    故答案为：
    162.5cV
    m
    %．
    点评：本题考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区产生．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
     
    ．
    （5）①NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是
     
    ．
    ②ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是 （　　）
    A、
    除去CO2中的HCl气体
    B、
    铁的析氢腐蚀
    C、
    制备并收集少量NO2气体
    D、
    转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
    B、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
    D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将盐酸滴入碳酸钠溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强
    B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    C向淀粉溶液加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入 新制Cu（OH）2，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    D取久置的绿矾（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（　　）
    A、至少存在4种离子
    B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
    C、SO42-、NH4+一定存在
    D、CO32-、Al3+、K+一定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醛或酮可以发生如下反应：

    苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．APM的结构简式如图1所示．

    （1）指出APM的结构中含氧官能团的名称
     

    （2）下列关于APM的说法中，正确的是
     
    ．
    A．属于糖类化合物
    B．分子式为C14H18N2O5
    C．既能与酸反应，又能与碱反应
    D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
    E.1molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O
    （3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1：1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物．该环状化合物的结构简式为
     
    ．
    （4）苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示：
    ①烃 A的结构简式为
     
    ．1mol D完全燃烧消耗O2
     
    mol．
    ②写出C→D反应的化学方程式：
     
    ．
    ③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有各1mol的HCl、H2O、NH3三种物质，则三种物质所含有的H原子的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    ①升高温度，平衡逆向移动   ②溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）恒为定值
    ③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）
    ④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
    ⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
    ⑥给溶液加热，溶液的pH升高
    ⑦向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固体质量增加
    ⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2 固体质量不变．
    A、①⑦B、①②⑦⑧
    C、③④⑤⑦D、①③⑦⑧

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