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    利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是 （　　）
    A、
    除去CO2中的HCl气体
    B、
    铁的析氢腐蚀
    C、
    制备并收集少量NO2气体
    D、
    转移溶液
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．二氧化碳和碳酸氢钠不反应、HCl和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    B．酸性条件下铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀；
    C．二氧化氮易和水反应，所以二氧化氮应该用排空气法收集；
    D．转移溶液时用玻璃棒引流．
    解答： 解：A．二氧化碳和碳酸氢钠不反应、HCl和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以可以用碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故A正确；
    B．酸性条件下铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以铁发生吸氧腐蚀，则不能达到实验目的，故B错误；
    C．二氧化氮易和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮目的大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；
    D．转移溶液时用玻璃棒引流，否则易溅出液体导致配制溶液浓度偏低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查实验方案评价，涉及洗气、铁的腐蚀、气体的收集、溶液配制等知识点，明确实验原理、基本操作、物质性质即可解答，能从基本操作、实验安全性等方面进行评价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答
    （1）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
     
    （填化学式），它与这两种物质反应的共同点是金属都做
     
    剂（填“氧化”或“还原”）．取两份等质量的金属，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
     
    ．
    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是
     
    （填选项）．
    ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动  ④反应中可以听到嘶嘶的响声  ⑤反应后的溶液变为红色
    a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
    铁与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    已知：
    （R、R’代表烃基）
    （1）A的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是
     
    ．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是
     
    ．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）M的结构简式
     
    ．
    （6）E+F生成N的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是
     
    ；
    （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）
     
    ；
    （3）写出反应①化学方程式：
     
    ；
    （4）写出反应④离子方程式：
     
    ；
    （5）写出反应⑥化学方程式：
     
    ；
    （6）写出反应③阳极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反应．
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）A与甲醇在浓硫酸的作用下可反应生成B，反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
    B、K+、H+、NO3-、Cl-
    C、Na+、Fe3+、I-、SO42-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有
     
    、锥形瓶；
    （2）该实验滴定时
     
    手旋转
     
    式滴定管的玻璃活塞，
     
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （3）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是
     
    ；
    滴定次数待测溶液体积/mL盐酸标准溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度
     
    ；
    （5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度
     
    ；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度
     
    ；（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3?6H2O晶体．
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是
     
    ．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是
     
    ．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入
     
    后、
     
    、蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为
     
    ．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是：
     

    ②样品中氯化铁的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淮北市地处淮海经济区腹心，形成了以煤炭、建材、酿酒、农作物等为支柱的产业格局，下列关于这些特产的说法中，错误的是（　　）
    A、氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
    B、煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的
    C、成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体
    D、在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病

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