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    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是
     
    ；
    （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）
     
    ；
    （3）写出反应①化学方程式：
     
    ；
    （4）写出反应④离子方程式：
     
    ；
    （5）写出反应⑥化学方程式：
     
    ；
    （6）写出反应③阳极的电极反应式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，据此答题；
    解答： 解：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，
    故答案为：第4周期Ⅷ族；
    （2）检验FeCl2溶液中阳离子方法是：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+，
    故答案为：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+；
    （3）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，
    故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe；
    （4）反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （5）反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （6）反应③阳极的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，
    故答案为：2O2--4e-=O2↑；
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的性质和典型反应现象进行推断，注意熟练掌握元素化合物性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯水中所含的酸与碳酸比较，其酸性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区产生．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
     
    ．
    （5）①NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是
     
    ．
    ②ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（　　）
    A、碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多
    B、铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀
    C、漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张
    D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为
     
    ．
    （2）C中官能团的名称为
     
    ．
    （3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为
     
    ．
    （4）D的结构简式为
     
    ．
    （5）E为键线式结构，其分子式为
     
    ．
    （6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为
     
    ．
    （7）某物质X：
    a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同
    b．与FeCl3发生显色反应
    c．分子中含有4种环境不同的氢
    符合上述条件的同分异构体有
     
    种．
    写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中有晶体析出，Na+数目不变
    B、溶液中有气体逸出，Na+数目增加
    C、溶质的质量分数增大
    D、溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是 （　　）
    A、
    除去CO2中的HCl气体
    B、
    铁的析氢腐蚀
    C、
    制备并收集少量NO2气体
    D、
    转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
    B、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
    D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有各1mol的HCl、H2O、NH3三种物质，则三种物质所含有的H原子的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、1：2：3

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