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    有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为
     
    ．
    （2）C中官能团的名称为
     
    ．
    （3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为
     
    ．
    （4）D的结构简式为
     
    ．
    （5）E为键线式结构，其分子式为
     
    ．
    （6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为
     
    ．
    （7）某物质X：
    a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同
    b．与FeCl3发生显色反应
    c．分子中含有4种环境不同的氢
    符合上述条件的同分异构体有
     
    种．
    写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据35%～40%A的水溶液可做防腐剂结合信息i可得A为甲醛；
    （2）根据信息i可得B中有羟基，B→C发生醇羟基的催化氧化生成醛基；
    （3）乙烯和溴化氢发生加成反应；
    （4）根据D的分子式结合信息ii可得D为环丁烷；
    （5）根据E的键线式结构数出C原子为10个，可通过计算得出H原子的个数；
    （6）根据E的结构简式和反应条件可得E到F的反应为醇羟基氧化成羰基，其余不变，则F为，根据信息iii结合G中有一个5元环，从而得出G的结构简式为；
    （7）根据G的结构简式得出分子式为C10H14O，根据信息b可得含有苯环且苯环上连有一个羟基，根据信息c可得该分子具有对称性，故可将四个碳构成取代基-C（CH3）3连在羟基对位的碳原子上，也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上，故有2种；酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物．
    解答： 解：（1）35%～40%A的水溶液可做防腐剂，结合信息i可得A为甲醛，其结构式为：，故答案为：；
    （2）根据信息i可得B中有羟基，B→C发生醇羟基的催化氧化生成醛基，故答案为：醛基；
    （3）C2H4生成C2H5Br是乙烯和溴化氢发生加成反应，故答案为：加成反应；
    （4）根据D的分子式结合信息ii可得D为环丁烷，结构简式为：，故答案为：；
    （5）根据E的键线式结构数出C原子为10个，O原子数目为2，H原子的个数为2×20+2=22，其分子式为C10H22O2，故答案为：C10H22O2；
    （6）根据E的结构简式和反应条件可得E到F的反应为醇羟基氧化成羰基，其余不变，则F为，根据信息iii结合G中有一个5元环，从而得出G的结构简式为，故F到G的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （7）根据G的结构简式得出分子式为C10H14O，根据信息b可得含有苯环且苯环上连有一个羟基，根据信息c可得该分子具有对称性，故可将四个碳构成取代基-C（CH3）3连在羟基对位的碳原子上，也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上，故有2种；酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物，环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息及分子式、E的结构进行分析解答，是对有机化学的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    B、Na+、I-、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A、Cu
    B、熔融的MgCl2
    C、液态硫酸
    D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    已知：
    （R、R’代表烃基）
    （1）A的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是
     
    ．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是
     
    ．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）M的结构简式
     
    ．
    （6）E+F生成N的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业．一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

    通过查阅相关资料可知：
    ①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
    ②FeCl3熔沸点低，易升华．
    根据以上信息回答相关的问题
    （1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式
     
    ．
    （2）d、e盛装的药品分别是
     
    和
     
    ，f、g的作用是
     
    ．
    （3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应．
    ①化学反应方程式为
     
    ．
    ②实验操作顺序是：组装仪器、
     
    、装入药品、
     
    、
     
    、停止加热、关闭c的活塞．
    （4）实验小组记录的实验现象如下：
    观察到的部分现象
    第一次实验反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体
    第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
    第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体
    ①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是
     
    ．
    ②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是
     
    ．
    （5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是
     
    ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是
     
    ；
    （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）
     
    ；
    （3）写出反应①化学方程式：
     
    ；
    （4）写出反应④离子方程式：
     
    ；
    （5）写出反应⑥化学方程式：
     
    ；
    （6）写出反应③阳极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反应．
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）A与甲醇在浓硫酸的作用下可反应生成B，反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有
     
    、锥形瓶；
    （2）该实验滴定时
     
    手旋转
     
    式滴定管的玻璃活塞，
     
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （3）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是
     
    ；
    滴定次数待测溶液体积/mL盐酸标准溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度
     
    ；
    （5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度
     
    ；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度
     
    ；（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na2CO3?nH2O与NaHCO3组成的混合物28g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36L；若将28g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48L，由此计算．
    （1）残留固体质量；
    （2）n值；
    （3）NaHCO3质量．（写出计算求解的过程）

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