[题目]某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中.不正确的是A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定为无氧酸盐FeBr2 C. B为AgBr D. 滤液中有Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定为无氧酸盐FeBr2 C. B为AgBr D. 滤液中有Fe3＋

【答案】B

【解析】

由图中转化可以知道，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则B为AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe(SCN)3溶液，则C中含有Fe3＋，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3＋或Fe2＋。

A、通过以上分析知，D中含有Fe(SCN)3，故A正确；

B、硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故B错误；

C、B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则B为AgBr，故C正确；

D、能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，说明C中含有Fe3＋，故D正确。

综上所述，本题选B。

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【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称________________________。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。

（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。

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【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____(填代号)。

A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;

c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;

e.　　　　　　　　,记为m3 g。

①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。

(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。

②证明产物有CO生成的现象是________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

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【题目】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为_________________。

（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为 __________________。

（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是________________________。

（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式 ________________________。

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【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视

（1）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.4kJ·mol-1

某温度下，将2.0 mol CO2(g) 和6.0 mol H2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P1_______P2（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1________K3，T1、P1时H2的平衡转化率为______________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。

A．反应物的浓度增大 B．混合气体的密度减小

C．正反应速率小于逆反应速率 D．氢气的转化率减小

（2）将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：当加入HCl 的物质的量为1 mol时，溶液中所含溶质的化学式__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为____________________________________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp = 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol·L－1。