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    【题目】一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极A的电势比电极B的低

    B. 电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

    C. 电极B发生氧化反应

    D. 每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    根据原电池原理分析解答。

    A. 电极A为负极，故A的电势比电极B的低，故A正确；

    B. 由图示可知，固体电解质中存在阳离子而不是氢氧根，电极A的电极反应式为：N2H4－4e－+2O2-===N2+2H2O，故B错误；

    C. 电极B为正极，氧气得电子生成阳离子，发生还原反应，故C错误；

    D. 没有说明是否在标准状况下，所以11.2L的O2，转移的电子数不能确定，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）滤渣A的主要成分是__________________。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式__________________。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用语言或方程式说明）

    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

    （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

    （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备符合工业生产实际的是

    A. 用电解熔融氯化镁制单质镁

    B. 用电解熔融氯化铝制单质铝

    C. 用电解饱和食盐水制氯气

    D. 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取 ICl3。

    (1)仪器 a 的名称是_____。

    (2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为 Ca(ClO)2] 和浓盐酸， 相关反应的化学方程式为______。

    (3)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是 ____。

    (4)试剂 X 为_____。

    (5)氯气与单质碘反应温度稍低于 70 ℃，则装置 D 适宜的加热方式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）

    A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

    B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

    C. 试管内壁有油状液滴形成

    D. 试管内有少量白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，用2mL95％的乙醇，3mL无水醋酸，2mL浓H2SO4，制某有机溶剂的反应装置，试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    （1）在大试管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_______________

    （2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：________________

    （3）加入浓H2SO4的作用是_____________________。

    （4）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________。

    （5）试管b中发生的反应_____________________________（离子方程式）

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    （7）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出各有机物的名称：

    A __________________，B ____________________ ，E __________________ 。

    ②写出加入的试剂：（a）________________，（b）___________________。

    ③写出有关的操作分离方法：①______________③_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是

    A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中。2 min后，反应达到平衡，水的物质的量为0.01mol。

    ① H2S的平衡转化率α=_______%

    ②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为_________________

    （3）在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，写出离子方程式___________________________________。

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