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碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是．
（3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是（用含m、V的代数式表示）．

解：（1）碱式碳酸铜应该放在丙装置中，还缺少加热的仪器酒精灯，
故答案为：丙；酒精灯；
（2）把碱式碳酸铜中C和Cu元素化合价变化看成整体，化合价总降低：2×（2-0）+（4-2）=6价，碳单质化合价升高2价，故碳的计量数是3，碱式碳酸铜的化学计量数是1
配平反应方程式：3C+Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2Cu+4CO↑+H₂0↑，
故答案为：4C+Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2Cu+4CO↑+H₂0↑；
（3）根据Zn～H₂ 的关系式，n（Zn）=n（H₂ ）= $\text{[math]}$ mol，黄铜中锌的质量是： $\text{[math]}$ g，铜的质量为：w- $\text{[math]}$ （g），n（Cu）= $\text{[math]}$ （mol），
所以样品中铜和锌的物质的量之比是：） $\text{[math]}$ mol： $\text{[math]}$ mol= $\text{[math]}$ ，

故答案为： $\text{[math]}$ ．
分析：（1）丙装置可以用来加热分解固体的装置，碱式碳酸铜分解需要加热，用到酒精灯；
（2）反应物是碳和碱式碳酸铜，产物是铜、一氧化氮和水，将碱式碳酸铜化合价变化看做整体，根据化合价升降法配平；
（3）先根据氢气的体积算出锌的物质的量，然后利用黄铜质量w计算出物质的量之比．
点评：本题考查了碱式碳酸铜的性质，涉及了化学方程式的书写、反应装置选择等知识，本题难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?娄底模拟）氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L^-1 盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（　　）

A．15 g

B．20 g

C．30 g

D．35 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列九种物质：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰[Ca（OH）₂]⑥胆矾（CuSO₄?5H₂O）⑦碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]⑧硫酸钠（Na₂SO₄）⑨盐酸中，属于混合物的是（填对应的数字代号）

②⑨

，属于氧化物的是

①④

，属于盐的是

⑥⑦⑧

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．

（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在

丙

中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是

酒精灯

．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△

2Cu+4CO↑+H₂0↑

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△

2Cu+4CO↑+H₂0↑

．
（3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是

22400w-65V

64V

22400w-65V

64V

（用含m、V的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是

铝

．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的

导电

性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是

潮湿空气

．
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，该物质含有

种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的

二氧化碳（或CO₂）

有关．
（5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
回答：
（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）装置A的作用是

防止倒吸

．
（3）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？

关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气

．
（4）步骤④中洗涤的目的是

洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-

．
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2- 的方法是

取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-

．
（6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

0.94或94%

．

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