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    在         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+        个。

    0.1， 1.204×1023个

    解析试题分析：1mol硫酸铝中含有3molSO42-，则在0.1mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+的物质的量是0.2mol，个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023个。
    考点：考查溶液中离子个数的有关计算
    点评：该题是基础性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质在溶液中的电离情况，从而得出电解质与其电离出离子的个数之间的数量关系，任何结合题意灵活运用即可。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）0．5molCH4的质量是              g，在标准状况下的体积为              L；含           有约             个氢原子。
    将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为                     ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是             mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）按要求填空：
    （1）以下物质：①NH3  ②CaCO3  ③酒精  ④饱和食盐水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl属于电解质的有           （填编号）；
    （2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与         L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
    （3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为                 。
    （4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

    A．蒸发结晶B．过滤C．加入过量的Na2CO3溶液D．加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：   → E →     → C →        →        → A

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。
    （1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为               ；
    （2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                  。
    （3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有             ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。

    A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，俯视液面加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式是______________
    （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
    （3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
    （4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况）。
    （5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：
    (1)混合后溶液的质量分数。
    (2)混合后溶液的物质的量浓度。
    (3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
    （1）求稀释后的溶液的pH         。
    （2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=           
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为      mL。生成的NaNO2为           mol。
    （4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
    4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为           （精确到0.01）。
    ②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为            L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:

    （1）AB段的反应的离子方程式为                                       ；
    （2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为            mol·L－1；
    （3）原混合物中H2SO4物质的量为         mol。

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