0.5mol H2SO4的质量是________g,含______________个分子,含________mol氧原子,能和________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。
(10分)49 3.01×1023 2 1 36.5
解析试题分析:由公式m=n×M求得 H2SO4的质量="0.5" mol×98g·mol=49g;由公式N= n×NA="0.5" mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;1mol H2SO4含有4 mol氧原子,则0.5mol H2SO4含有2 mol氧原子,0.5mol H2SO4含有1molH+,且H+与OH-按1:1反应,所以需要1 mol OH-,即1mol NaOH;0.5mol H2SO4含有1mol氢元素,如需和1mol HCl中所含氢元素的质量相同,则需要1mol HCl,1mol HCl的质量为m=n×M=1mol×36.5g·mol=36.5g
考点:本题着重考查物质的量计算的公式。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
取20 mL NaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示:
盐酸体积(单位:mL) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A产生CO2的体积 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B产生CO2的体积 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
(2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。(写出计算过程,下同)
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)①现有11g由和组成的水分子的物质的量 mol,其中含中子数为 mol,电子数为 个。
②请画出2-微粒的结构示意图: 。
(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为 ,分子物质的量之比为 ,所含氧原子个数之比为 。
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________,SO42—离子数目之比为____________。
(4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。
(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有 mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为 mol,产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案 。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为:
______ ______________
(2)写出苯发生硝化反应的化学方程式:
___________________________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式),写出生成白色沉淀的离子方程式是 。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由 种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1,
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题。
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
已知Mg能在CO2气体中燃烧(CO2+2Mg 2MgO+C)。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。
(2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为_______克。
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