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0.5mol H2SO4的质量是________g,含______________个分子,含________mol氧原子,能和________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。

(10分)49    3.01×1023   2   1    36.5

解析试题分析:由公式m=n×M求得 H2SO4的质量="0.5" mol×98g·mol=49g;由公式N= n×NA="0.5" mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;1mol H2SO4含有4 mol氧原子,则0.5mol H2SO4含有2 mol氧原子,0.5mol H2SO4含有1molH+,且H+与OH-按1:1反应,所以需要1 mol OH-,即1mol NaOH;0.5mol H2SO4含有1mol氢元素,如需和1mol HCl中所含氢元素的质量相同,则需要1mol HCl,1mol HCl的质量为m=n×M=1mol×36.5g·mol=36.5g
考点:本题着重考查物质的量计算的公式。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

取20 mL NaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示:

盐酸体积(单位:mL)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A产生CO2的体积
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B产生CO2的体积
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
请回答下列问题
(1)少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式                                  
过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式                                  
(2)试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为              
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L;
(4)滴加70mL盐酸时,A、B产生CO2的体积均为最大值,则x=             mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为      mol。
(2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是       L。(写出计算过程,下同)
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)①现有11g由组成的水分子的物质的量       mol,其中含中子数为     mol,电子数为         个。
②请画出2微粒的结构示意图:                  
(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为            ,分子物质的量之比为             ,所含氧原子个数之比为           
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________,SO42—离子数目之比为____________。
(4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为     ,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为     mol 。
(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有          mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为        mol,产生的Cl 2在标准状况下的体积为       L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物?      (填“是”或“否”)。甲的化学式是     
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案     
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是     ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是     
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为:
______                                             ______________
(2)写出苯发生硝化反应的化学方程式:
___________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验,请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是          (填化学式),写出生成白色沉淀的离子方程式是                        
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由    种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1,
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是          
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题。

成分
质量(g)
摩尔质量(g ·mol-1
蔗糖
68.4
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
 
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有        
③在溶液配制过程中,下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.移液时,液体不小心从外壁流出
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+        个。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

已知Mg能在CO2气体中燃烧(CO2+2Mg  2MgO+C)。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。
(2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为_______克。

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