Question

取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

盐酸体积（单位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A产生CO2的体积	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B产生CO2的体积	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

请回答下列问题
（1）少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
（2）试管A中通入CO₂后所得溶液的溶质为              ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO₂的体积均为最大值，则x=             mL。

Answer 1

（1）CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃（2）NaOH、Na₂CO₃（3）0.7（4）112

解析试题分析：（1）CO₂与NaOH反应为①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，故少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O；过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式CO₂+NaOH=NaHCO₃（2）当n（CO₂）：n（NaOH）≥1，反应按①进行，等于1时，CO₂、NaOH恰好反应生成NaHCO₃；大于1时，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；当＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO₂、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO₃、Na₂CO₃；当n（CO₂）：n（NaOH）≤，反应按②进行，等于，时，CO₂、NaOH恰好反应生成Na₂CO₃；小于时，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；,A中通入CO₂后所得溶液的溶质为Na₂CO₃，NaOH（3）加入70ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.07ml×0.1mol/L=0.007mol，所以c（NaOH）= =0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；（4）由曲线B可知从20ml到70ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以n（CO₂）=n（HCl）=（0.07ml-0.02ml）×0.1mol/L=0.005mol，所以CO₂气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为112。
考点：化学反应方程式的有关计算