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    将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，请回答以下小题：
    （1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
    （2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
    （3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

    （1）0 （2）（b-a）/3 （3）（a-b）/4

    解析试题分析：NO 和 NO2气体与氧气、水反应涉及到的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （1）a=b时，NO 和 NO2气体与氧气恰好完全反应，无气体剩余，体积为0；
    （2）a＜b时，氧气不足，aml的NO需要3a/4ml的氧气，a/4ml的氧气只能与aml的NO2反应，余（b-a）ml的NO2再与水反应产生（b-a）/3ml的NO；
    （3）a>b时，氧气过量，aml的NO需要3a/4ml的氧气，bml的NO2气体需要b/4ml的氧气，剩余氧气a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。
    考点：考查NO、NO2混合气体与氧气、水反应的计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各项中表达正确的是（ ）

    A．CO2的结构式：O—C—O
    B．乙烯分子球棍模型：
    C．NaCl的电子式：
    D．F—的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为                        。
    (2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的       (填字母序号)。

    (3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是       %(保留一位小数)。
    (4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)       。
    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号)       。
    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有       。
    (4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步骤序号)，其作用为       。

    (5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
    ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)       。
    ②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响       。
    ③没有进行操作步骤④       。
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出       。
    ⑤容量瓶中原来有少量水       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
    `
    (1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
    (2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
    (3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
    (4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
    (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。
    (2)该溶液中NaOH的质量分数为       。
    (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，NaOH的质量分数为       ，溶液的密度为       ，含NaOH的质量为       ，含NaOH的物质的量为       。
    (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
    (2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
    (3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
    (4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则
    ①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
    ②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

    盐酸体积（单位：mL）
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    		90
    A产生CO2的体积
    		0
    		0
    		0
    		0
    		0
    		22.4
    		44.8
    		44.8
    		44.8
    B产生CO2的体积
    		0
    		0
    		22.4
    		44.8
    		67.2
    		89.6
    		x
    		x
    		x
    请回答下列问题
    （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
    过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
    （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为              ；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
    （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=             mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

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