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(1)用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为:
______                                             ______________
(2)写出苯发生硝化反应的化学方程式:
___________________________________________________________________

(1)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2
(2)

解析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为      mol?L-1
(2)在标准状况下产生气体的体积为       L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)3.01×1022个OH的物质的量为________,质量为________,含有质子的物质的量为________,含有电子的物质的量为________。
(2)相同状况下,10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体,则C的化学式为_________。
(3)某地酸雨经检验,除含氢离子外,还有如下离子:c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 
c(Cl) =3.5×10-3 mol·L-1,c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1, c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某金属氯化物MCl27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为            ,金属M的相对原子质量为            。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

0.5mol H2SO4的质量是________g,含______________个分子,含________mol氧原子,能和________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、         、         。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)                
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是                       ;     
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示,其错误操作序号是      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)按要求填空:
(1)以下物质:①NH3  ②CaCO ③酒精  ④饱和食盐水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl属于电解质的有           (填编号);
(2)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与         L (标准状况下)NH3所含氢原子数相等;
(3)固体NaCl(I2)(括号内的物质为杂质),除去杂质的方法为                 
(4)要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,有以下操作:

A.蒸发结晶B.过滤C.加入过量的Na2CO3溶液D.加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是:   → E →     → C →        →        → A

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。

请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式是______________
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②是放热反应,温度升高,该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
(4)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况)。
(5)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,工作时负极的电极反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"

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