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把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"

(1)0.5mol/L    0.25mol/L  (2)0.5mol/L   0.75mol/L  (3)0.75mol/L

解析试题分析:1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合,假设混合前溶液的体积都为V,则混合后的溶液体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V),H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V),则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=" 1.0" mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=" 0.50" mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L。(2)由电解质的电离方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知:在混合溶液中H+的物质的量浓度为C(H+)=2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L,SO42-的物质的量为(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =(1.5 mol·L-1 ×V ),则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=(1.5 mol·L-1 ×V )÷2V=0.75mol/L (3)向溶液中加入铁粉后,与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,经过足够长的时间,铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完,则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=(1.5 mol·L-1 ×V )÷2V=0.75mol/L
考点:考查溶液混合前后的浓度变化及溶液中电解质电离产生的离子浓度与电解质浓度的关系的知识。

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(1)用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为:
______                                             ______________
(2)写出苯发生硝化反应的化学方程式:
___________________________________________________________________

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求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。
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(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为        
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                           
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__    _______。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,
处理的方法是_     ___(填序号)。

A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处                                                 
(4)在配制过程中如出现下列操作,所配溶液与目标溶液相比,浓度将如何变化?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配溶液的物质的量浓度______;
②定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配溶液的物质的量浓度______;

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