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    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时几乎完全反应，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）
    A、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B、提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C、增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率
    D、提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A、反应是可逆反应，不能进行彻底；
    B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
    C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；
    D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．
    解答： 解：A、该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
    B、尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
    C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；
    D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A、1L0.5mol/L的NaOH溶液
    B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液
    C、3L0.3mol/L的NaCl溶液
    D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硅酸盐的说法错误的是（　　）
    A、硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成
    B、硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体
    C、水玻璃长期暴露在空气中会变质这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应
    D、传统无机非金属材料的优缺点，抗腐蚀耐高温质脆经不起冲击

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的
     
    （写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
    □
     
    +□ClO3-+□
     
    =□MnO2↓+□Cl2↑+□
     
    ．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、
     
    、
     
    ．
    已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有
     
    （写化学式）．
    （4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是
     

    A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中    
    B 定容时仰视           
    C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视
    D容量瓶中有水，未进行干燥
    （5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要
     
    mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙．实验流程如下：

    已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O△H＜0
    （1）写出CaO2的电子式：
     
    ．
    （2）步骤②中加入浓氨水至弱碱性的目的是：
     
    ．
    （3）步骤③发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）步骤③用冰水冷却的原因除了减少H2O2的分解以外还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g．mol-1
    ①反应①的化学方程式为
     
    ；
    ②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防．它的合成的化学方程式如下：

    则该反应的有机化学反应类型是
     
    ，D的主要作用是
     
    ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子的结构式为
     
    ；
    ②反应④的离子方程式为
     
    ：
    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、NH4+、H+、NO3-
    B、K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2Cr2O7和H2O2和H2SO4溶液中混合时可看到下面两个现象：
    ①混合后5～10秒内溶液由橙色变为蓝色；
    ②在80～150秒内由蓝色变为绿色与此同时溢出气泡无知相应的两个反应方程式为（均没有配平）
    A．Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O
    B．CrO5+H+→Cr3++O2
    （1）K2Cr2O7的摩尔质量是
     
    ；
    （2）已知反应A是非氧化反应还原反应，CrO5中Cr的化合价为
     
    ；
    （3）将反应A和反应B相加，可以得到一个总的化学方程式，总反应中的氧化剂是
     
    ；
    （4）Cr3+与碱反应生成Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3具有两性，请写出Cr（OH）3与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C、Zn2+、Mg2+、HSO3-、SO42-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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