发射卫星用N2H4为燃料.NO2为氧化剂.两者反应生成N2和水蒸气.已知:N2 ΔH1＝+67.7 kJ/mol,N2H4+2H2O(g) ΔH2＝-534 kJ/mol,2H2 ΔH3＝-484 kJ/mol,H2 ΔH4＝-538 kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式 .写出N2H4与F2反应的热化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；

H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。

写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

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的是（）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

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下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察如下图装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

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D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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A．ZnO B．K2CO3 C．Zn(OH)2 D．ZnCO3

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①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。

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（1）写出下列物质的名称：B H

（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀；黑色沉淀。

（3）写出B和G反应的离子方程式。

（4）写出电解E溶液的电极反应式：阳极：；阴极：。

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（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，

的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500[	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。

右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。

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