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    为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是

    A．ZnO B．K2CO3 C．Zn(OH)2 D．ZnCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）

    A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    ②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

    ③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

    ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

    ⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

    ⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：填空题

    发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；

    H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol

    试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。

    写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

    A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(OH) 2与NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三上12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180．5kJ·mol-1；

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。

    （2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

    ①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________

    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

    A．容器内的总压强不再随时间而变化

    B．混合气体的密度不再随时间变化

    C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成

    D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）

    F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    ③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)

    ④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（ ）

    A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强

    ⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修2：化学与技术】工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。

    （2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

    （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

    ①该反应的化学方程式为_________； ②这样处理的优点是____________________。

    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

    （5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验过程的评价，正确的是

    A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣

    C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣

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