Question

一定量的氯气用100mL 的NaOH溶液（密度为1.2g?mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液体积不变，其中含有NaClO的物质的量为0.6mol．求：
（1）原NaOH溶液的质量分数．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据氯气和氢氧化钠反应方程式可计算出氢氧化钠的物质的量和氯化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量分数和氯离子浓度．

解答： 解：氯气和氢氧化钠反应的方程式为：
2NaOH+C1₂ =NaCl+NaClO+H₂O
2mol        1mol  1mol
n（NaOH）   n（NaCl） 0.6mol 
（1）n（NaOH）=

2mol×0.6mol

1mol

=1.2mol，
m（NaOH）=1.2mol×40g/mol=48g，氢氧化钠的质量分数为：

48g

100mL×1.2g/mL

×100%=40%，
答：原氢氧化钠溶液的质量分数为40%；
（2）n（Cl^-）=n（NaCl）=

1mol×0.6mol

1mol

=0.6mol，c（Cl^-）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为60mol/L．

点评：本题考查了根据方程式的计算，较基础．注意解题格式，计算过程中要带单位．