Question

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

• A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
• B、甲酸能与水以任意比互溶
• C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
• D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据氢离子浓度的大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；
B、电解质的强弱与溶解性的大小无关；
C、酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关．
D、电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度成正比．

解答： 解：A、如果是强电解质应该完全电离，那么H⁺浓度应该是1mol/L 而不是约为1×10^-2 mol/L 说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；
C、完全反应与强弱无关，故C错误；
D、没指明强酸为几元酸以及酸的浓度，通过导电性无法比较电解质的强弱，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的判断方法，难度不大，明确弱电解质在水中只能部分电离的特点是解题关键．