Question

今有碱金属的两种碳酸盐和第ⅡA族金属的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344L(标况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌可滤出不溶性盐1.420g．

(1)取过滤后液体体积的1/10，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol·L^-1的盐酸，并同时记录放出的CO₂体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图的曲线，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式．

(2)将滤出的不溶性碳酸盐(1.420g)投入到浓度为2.500mol·L^-1的盐酸中，当完全反应时耗去盐酸16.00mL．试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：考查有关图象的计算问题．由图象知在加入的HCl小于12mL时，没有气体放出，此时溶液中的反应为+H+==== (1)7.560g混合物中n(碳酸盐)=1.344L/22.4L·mol-1=0.0600mol，由图可得，碱金属碳酸盐中n()=0.2500mol·L-1×0.012L×10=0.0300mol，n()=×0.0300mol=0.0200mol 设两种碱金属的相对原子质量分别为X，Y，则：(2X+60)×0.03+(Y+61)×0.02=7.560-1.420或(2Y+60)×0.03+(X+61)×0.02=7.560-1.420 整理并讨论可得X=Y=39.00，符合题意． 故碱金属为钾(K)，两种碱金属碳酸盐化学式为K2CO3和KHCO3． (2)碱土金属碳酸盐物质的量为0.0600mol-0.0300mol-0.0200mol=0.0100mol，则M==142g/mol，若为正盐，则消耗盐酸为0.0100mol×2=0.0200mol，实际消耗盐酸为：2.500mol·L-1×16.00×10-3L=0.0400mol＞0.0200mol，所以应为碱式碳酸盐．根据化合价写出其化学式R2(OH)2CO3，则2R+17×2+60=142，解得R=24，为Mg． 答案：(1)K2CO3，KHCO3　(2)Mg2(OH)2CO3 有关金属化合物混合物的试题