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    【题目】实验要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
    A.纯锌和稀H2SO4反应
    B.纯锌和浓硫酸反应
    C.粗锌和浓H2SO4反应
    D.粗锌和稀硫酸反应

    【答案】D
    【解析】解：纯锌与粗锌相比较，粗锌可形成原电池反应，反应速率较大，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，则只有D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
    A.干燥Cl2
    B.吸收HCl
    C.石油的分馏
    D.吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的致冷剂，原因是（ ）

    A.氨易溶于水B.液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低

    C.它在常温下是气体D.氨气是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.在25℃时，将amol?L﹣1的氨水与0.01 mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数：Kb=
    B.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
    C.某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
    D.将10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．纯净物一定由分子构成

    B．混合物肯定由两种以上元素组成

    C．同种分子构成的物质一定是纯净物

    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
    A.1s22s22p63s23p1
    B.1s22s22p1
    C.1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2molSO2的叙述中，正确的是（ ）

    A.体积为44.8 LB.含有4mol氧原子

    C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为128 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

    （资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．

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