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    【题目】下列说法中正确的是

    A．纯净物一定由分子构成

    B．混合物肯定由两种以上元素组成

    C．同种分子构成的物质一定是纯净物

    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．纯净物是指只有一种物质，但不一定是由分子构成的，例如金属钠是由原子构成的，故不选A；B．混合物是指含有两种或两种以上的物质，例如氧气和臭氧是两种物质，但只含有一种元素，故不选B；C．同种分子的物质一定是一种物质吗，是纯净物，故选C；D．含有两种元素的化合物中有氧元素的为氧化物，如果含有三种元素的，就不是氧化物，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
    （2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （3）反应后的固体的成分（填化学式）；
    （4）x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
    （2）该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．
    （3）该反应平衡时CO的转化率为 ．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
    若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0J062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①c1数值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ， 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(　　)

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    A

    2.0

    1.0

    0

    B

    0.20

    0.10

    1.80

    C

    1.0

    0.8

    1.0

    D

    0

    0

    2.0

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
    A.纯锌和稀H2SO4反应
    B.纯锌和浓硫酸反应
    C.粗锌和浓H2SO4反应
    D.粗锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：

    （1）D元素在周期表中位置为_____________________；

    （2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；

    （3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；

    （4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；

    （5）1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（ ）
    A.0
    B.2
    C.3
    D.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是 ．
    ③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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