Question

某温度下H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数是50，在该温度下只充入H₂与I₂（g）发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol?L^-1，当达到平衡时c（HI）=0.9mol?L^-1，求H₂的转化率？（保留三位有效数字）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，设c（H₂）的起始浓度为xmol/L．c（H₂）的平衡浓度为ymol/L．
                      H₂+I₂（g）?2HI
起始浓度（mol/L）      x    1        0
转化浓度（mol/L）     0.45  0.45    0.9
平衡浓度（mol/L）      y   0.55      0.9
结合平衡常数概念计算得到y，转化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：设c（H₂）的起始浓度为xmol/L．
c（H₂）的平衡浓度为ymol/L．
                      H₂+I₂（g）?2HI
起始浓度（mol/L）      x    1        0
转化浓度（mol/L）     0.45  0.45    0.9
平衡浓度（mol/L）      y   0.55      0.9
则K=

0．92

0.55×y

=50
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
H₂转化率=

0.45mol/L

0.4795mol/L

100%=93.8%
答：H₂的转化率为93.8%；

点评：本题考查了化学平衡计算，平衡常数概念计算的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．