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    合成氨工业中的H2是通过反应CO+H2O?CO2+H2制得的．现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）
    A、1.2 mol
    B、1.5 mol
    C、1.8 mol
    D、2.5 mol
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．
    解答： 解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    初始物质的量：1     3       0     0
    变化物质的量：0.75  0.75    0.75   0.75
    平衡物质的量：0.25  2.25    0.75   0.75
    此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
    故选C．
    点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所涉内容中，前者包含后者的是（　　）
    A、混合物    溶液
    B、电解质      化合物
    C、浊液      胶体
    D、化合反应    氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
    高温
    Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）若知上述反应为吸热反应，则其反应热△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
     
    ．
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t关系如图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）若某温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，达平衡后N2的转化率为50%，求该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    资料获悉：
    ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O．
    ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
    H+
     Cu+Cu2+．
    ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    实验设计：

    实验探究：
    （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是
     
    ．
    （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有
     
    （填药品名称）的干燥装置．
    （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为
     
    ．
    交流讨论：
    （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是
     
    ．
    （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．
    若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是
     
    ．
    若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜
     
    ．
    拓展延伸：
    （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程：

    （1）混合①使用冰水的目的是
     
    ；
    （2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是
     
    ，
     
    ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂
     
    （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
    5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）
    A、起始A的物质的量为2mol
    B、5min时B的转化率为16.67%
    C、5min时A的浓度为1.5 mol/L
    D、x=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应  H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
    3
    2
    S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
    1
    2
    O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H2-△H1）
    B、△H4=
    2
    3
    （△H1-3△H3+△H2）
    C、△H4=
    3
    2
    （△H1-3△H3+△H2）
    D、△H4=
    3
    2
    （△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

    回答下列问题
    （1）A物质的分子式
     
    ．C的结构简式
     
    ．D分子中官能团的名称
     
    ．
    （2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
    ①E和G：
     
    ，反应类型
     
    ．
    ②I和浓溴水：
     
    ．
    （3）符合下列条件的A的同分异构体有多种．写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3显紫色，②可发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2（g）发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol?L-1，当达到平衡时c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）

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