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    化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

    回答下列问题
    （1）A物质的分子式
     
    ．C的结构简式
     
    ．D分子中官能团的名称
     
    ．
    （2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
    ①E和G：
     
    ，反应类型
     
    ．
    ②I和浓溴水：
     
    ．
    （3）符合下列条件的A的同分异构体有多种．写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3显紫色，②可发生银镜反应．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：化合物A、B、C和D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%，则分子中O原子数目为
    136×23.5%
    16
    =2，去掉2个O原子剩余式量为136-32=104，分子中C原子最大数目=
    104
    12
    =8…8，故分子含有8个C原子、8故H原子，分子式为C8H8O2．化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，A水解然后酸化生成E，E的分子式为C7H6O2，则E是苯甲酸，F为甲醇，A是苯甲酸甲酯；B水解然后酸化生成G，G的分子式是C7H8O，G氧化得到E，则G是苯甲醇，则H为甲酸，B是甲酸苯甲酯；C水解然后酸化生成I和J，I的分子式为C6H6O，则I是苯酚，J是乙酸，C是乙酸苯酚酯；D和氢氧化钠反应生成K和水，则D是羧酸，为苯乙酸，K是苯乙酸钠，据此解答．
    解答： 解：化合物A、B、C和D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%，则分子中O原子数目为
    136×23.5%
    16
    =2，去掉2个O原子剩余式量为136-32=104，分子中C原子最大数目=
    104
    12
    =8…8，故分子含有8个C原子、8故H原子，分子式为C8H8O2．化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，A水解然后酸化生成E，E的分子式为C7H6O2，则E是苯甲酸，F为甲醇，A是苯甲酸甲酯；B水解然后酸化生成G，G的分子式是C7H8O，G氧化得到E，则G是苯甲醇，则H为甲酸，B是甲酸苯甲酯；C水解然后酸化生成I和J，I的分子式为C6H6O，则I是苯酚，J是乙酸，C是乙酸苯酚酯；D和氢氧化钠反应生成K和水，则D是羧酸，为苯乙酸，K是苯乙酸钠，
    （1）通过以上分析知，A的分子式为：C8H8O2，C是乙酸苯酚酯，结构简式为，D为苯乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：C8H8O2；；羧基；
    （2）①E和G反应方程式为：+
    浓硫酸
    △
    +H2O，反应类型为：酯化反应（或取代反应），
    ②I和浓溴水反应方程式为：，
    故答案为：+
    浓硫酸
    △
    +H2O，酯化反应（或取代反应）；；
    （3）A（的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3显紫色，含有酚羟基，②可发生银镜反应，含有醛基，其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式为：（有邻、间、对三种），故答案为：（邻、间、对任意一种）．
    点评：本题考查有机物的推断，熟练掌握官能团的性质是解本题关键，同时考查学生分析问题、解决问题能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为
     
    ，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业中的H2是通过反应CO+H2O?CO2+H2制得的．现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）
    A、1.2 mol
    B、1.5 mol
    C、1.8 mol
    D、2.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）已知：
    吸收945kJ/mol能量
    键断裂
    +
    吸收498kJ/mol能量
    键断裂
    +
    1mol氮氧键断裂吸收的能量约等于
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物之间能发下如下反应：
    （1）CH3CHO+CH3CHO
    OH-
    -H2O
    △
    CH3CH=CHCHO
    （2）+CO
    AlCl3，HCl
    △

    下列有机化合物A～H有如图1所示的转化关系：
    其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ；I
     
    ．
    （2）反应①的反应类型为
     
    ；反应②的条件为
     
    ．化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有
     
    个峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应
     
    ．反应③
     
    ．
    （4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．其中的三种结构简式如图2，请写出其它三种结构简式
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题
    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L-1，经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）用H2O（g）表示该反应的反应速率？
    （2）达到平衡时，CO的转化率为多少？

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    石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉．
    （1）工业上用来分馏石油的主要设备是
     
    ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是
     
    ．
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    请回答下列问题：
    ①反应类型为：反应I
     
    ；反应II
     
    ．
    ②PVC结构简式为
     
    ．聚氯乙烯纤维具有
     
    等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等．聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是
     

    A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
    B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需，回收
    C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
    D．鉴别二者可将它们分别放入水中，用手按压入水后，能浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
    ③A→D的化学反应方程式为
     
    ．
    ④与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有
     
    种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol．L-1，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B、2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2
    C、2 s时物质A的转化率为70%
    D、2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
    则△H=
     
    （计算结果保留一位小数）．
    （2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为
     
    （结果保留一位小数）
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.04.000
    平衡/molmnpq
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    A/mol3.04.000
    B/mol001.04.0
    C/molmnpq
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：
     
    （用A、B、C表示）．
    （4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图．写出该电池放电时负极的电极反应式：
     
    ．

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