Question

计算题
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为2mol?L^-1，经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）用H₂O（g）表示该反应的反应速率？
（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学反应速率的计算公式

△C

△t

进行计算；
（2）根据三行式计算化学反应中物质的转化率；

解答： 解：（1）设H₂O（g）消耗了xmol/L时，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
初始浓度：2       2         0       0
变化浓度：x       x         x       x 
末态浓度：2-x     2-x        x       x
此时K=

X2

(2-x) 2

=1，解得x=1，则用H₂O（g）表示该反应的反应速率=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1
答：用H₂O（g）表示该反应的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1
（2）根据以上分析得，CO的转化率为

1

2

×100%=50%．
答：CO的转化率是50%；

点评：本题涉及化学平衡常数以及反应速率、转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大．