【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____。其中心原子采取___杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为_____
【答案】C<O<N 三角锥形 sp3 
N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】
A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以A是C元素、B是N元素、C是O元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D是Mg元素；E的原子序数为24，E是Cr元素。
(1) 同一周期元素的第一电离能从左至右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满，N的第一电离能大于O，所以第一电离能由小到大的顺序为C<O<N；答案：C<O<N；
(2) 氨分子中N原子的价电子对数是
，有1对孤对电子，氨分子的空间构型是三角锥形，其中心原子采取的杂化方式是sp3；答案：三角锥形；sp3；
(3)CO2的电子式；等电子体是组成原子数相同，价电子数也相同的微粒，一种由B、C组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；答案：；N2O；
(4) ECl3能与氨气、水形成配位数为六的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；答案：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
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【题目】V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。
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【题目】下列有关图像，其中说法正确的是
A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡
B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大
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【题目】下列说法和解释错误的是
A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B. 卤化物
从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
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【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：
（1）样品中铁的质量分数。
（2）稀盐酸的物质的量浓度。
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【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。
（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
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【题目】下列关于
的说法正确的是
A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线
C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式___________。
(2)上述反应中属于取代反应的是__________，属于加成反应的是__________，属于消去反应的是___________。(填序号)
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【题目】某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是____(填化学式)；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，电子通过电流计的方向是____(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的____(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____极；
②图丙中的②线是____(填离子)的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。
(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。
①写出m点发生反应的离子方程式____。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
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