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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    B、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氢氧化钡溶液的pH和体积计算出氢氧根离子的浓度和物质的量，再计算出氢氧根离子的数目；
    B、根据标况下氯气的体积计算出物质的量，再计算出转移的电子数目；
    C、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有碳原子的物质的量及数目；
    D、根据铁离子在溶液中发生水解，铁离子的数目减少判断．
    解答： 解：A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故A正确；
    B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与氢氧化钠溶液完全反应，转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故B错误；
    C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，21g混合气体中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；
    D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，含有溶质硫酸铁0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子；由于铁离子发生水解，数目减少，铁离子的物质的量小于0.4mol，所以Fe3+和SO42-离子数的物质的量小于1mol，数目总和小于NA，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意通式相同的有机物计算时，可以根据它们的最简式进行计算，注意弱酸根和弱碱根离子在溶液中的水解情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质具有正四面体结构的是（　　）
    ①金刚石  ②二氧化碳  ③甲烷  ④四氯化碳．
    A、①②③B、①③④
    C、③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化工生产中，如果某步反应中的有害产物能作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可避免向环境中排放有害物质．例如铬及其化合物的循环：

    已知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性．
    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
     

    （2）写出⑧中的离子反应方程式
     

    （3）写出⑥中的离子反应方程式
     

    （4）已知某溶液中C（Cr3+）=6.0×10-4，求PH=
     
    时达到沉淀溶解平衡．
    （KSPCr（OH）3=6.0×10-31）
    （5）实验室过去常用洗液 （组成：K2Cr2O7+浓H2SO4）来洗涤玻璃仪器，原理是
     

    现在不再使用洗液来清洗玻璃仪器的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
    C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-
    D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、SiO2→SiO32-
    B、Si→SiO32-
    C、SiO2→Si
    D、SiCl4→Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1、2、3所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     


    （2）在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时间测定NH3的含量，然后绘制出图4：
    ①A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    ②在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：
     

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO2合成尿素，反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图5所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图5所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图6所示，则△H2
    0（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B、常温下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
    C、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
    D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性
    B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
    C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
    D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
    （1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
     

    （2）H++OH-=H2O
     
    ．

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