Question

下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性
• B、在Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）
• D、在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数；
B．根据溶质的物料守恒来分析；
C．1molKOH的溶液与1molCO₂完全反应后生成KHCO₃，利用盐类的水解和电离分析；
D．根据溶液中的电荷守恒计算判断．

解答： 解：A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）=n（OH^-），溶液呈中性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈碱性，故A错误；
B．Na₂S溶液中的物质守恒有：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故B正确；
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后生成KHCO₃，HCO₃^-水解同时还电离，所以c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故C错误；
D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，依据电荷守恒；c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当c（H⁺）=c（OH^-）时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，注意溶液中电荷守恒、物质守恒的应用，题目难度中等．