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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
    B、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
    C、标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NA
    D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉盐酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子物质的量；
    B、根据浓硫酸溶液中，溶剂水也含有氧原子判断；
    C、根据标准状况下三氯甲烷不是说气体，无法计算其物质的量判断；
    D、根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再计算出1L溶液中含有的氢氧根离子的物质的量及数目．
    解答： 解：A、pH=2的盐酸溶液的体积不知道，无法计算溶液中氢离子的物质的量，故A错误；
    B、100g 98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，含有4mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以溶液中含氧原子个数大于4NA，故B错误；
    C、标准状况下，三氯甲烷不是气体，无法计算22.4L三氯甲烷的物质的量，故C错误；
    D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中，氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，1L次氯酸钠溶液中含有0.01mol氢氧根离子，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下三氯甲烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，注意硫酸溶液中含有氧原子的除了硫酸，还有水．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00mol?L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0，183、0.274和0.259．欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol?L-1的NaOH（aq）体积（　　）
    A、480 mL
    B、600 mL
    C、800 mL
    D、960 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
    C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-
    D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1、2、3所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     


    （2）在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时间测定NH3的含量，然后绘制出图4：
    ①A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    ②在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：
     

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO2合成尿素，反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图5所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图5所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图6所示，则△H2
    0（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B、常温下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
    C、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
    D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g18O2中含有NA个电子
    B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
    C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性
    B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
    C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
    D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
    请填写以下空白：
    （1）A的化学式
     
    ．
    （2）写出反应①②的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）J与F反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉．
    （1）写出该药片发生功效时的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）每片该药可中和
     
    毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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