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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g18O2中含有NA个电子
    B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
    C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氧气的质量计算出物质的量及含有的原子数；
    B、根据硅酸钠溶液中硅酸根离子发生了水解，离子数目减少判断；
    C、根据标准状况下混合气体的体积计算出物质的量及含有的氧原子数目；
    D、根据铁与盐酸反应生成的是亚铁离子分析．
    解答： 解：A、1.8g18O2中含有0.05mol氧气，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol电子，含有0.8NA个电子，故A错误；
    B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1mol硅酸钠，由于硅酸根离子发生了水解，SiO32-离子数目减少，所以含有的SiO32-数目小于0.1NA，故B错误；
    C、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含NA个氧原子，故C正确；
    D、0.1mol铁与盐酸反应生成了0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态、弱酸弱碱根离子在溶液中发生水解，导致离子数目减少．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图进行实验，下列实验结果能说明结论的是（　　）
    A、甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液．证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH
    B、甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水．证明还原性：S2-＞Br-＞Cl-
    C、甲：水，乙：电石，丙：溴水．证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
    D、甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液．证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A、Na2O2
    B、Al2O3
    C、SO2
    D、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA
    C、一定温度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物质的量不同
    D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
    B、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
    C、标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NA
    D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CH3OH中含有C-H键1.5NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA
    D、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2SO3电离：H2SO3+H2O?HSO3-+H3O+
    B、HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、用石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH- 
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2O
    D、用铜作电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（　　）
    A、Fe、Cl2、Cu
    B、Fe、Cl2、H2
    C、Cu、Cl2、Fe
    D、Fe、Cl2、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐．

    （1）甲元素的名称是
     
    ，工业上制备I的方法叫做
     
    ．
    （2）D与J的溶液混合后的现象是
     
    ．
    （3）F与碘化氢溶液反应的离子方程是
     
    ．
    （4）已知12g化合物C在E中完全燃烧放出85.3kJ热量，请写出表示C的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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