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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA
    C、一定温度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物质的量不同
    D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据水的密度小于硫酸的密度分析；
    B、不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的极性键数目；
    C、根据铵离子在溶液中水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小分析；
    D、根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再根据体积计算出含有氢氧根离子的物质的量和数目．
    解答： 解：A、10mL质量分数为98%的H2SO4，设密度为xg/mL，硫酸的质量为：10x×98%=9.8x；10用水稀释至100mL，设密度为y，质量分数为w，则硫酸的质量为：100y×w=100wy，根据质量守恒，应该满足：9.8x=100yw，稀释后的硫酸的质量分数为：w=9.8%×
    x
    y
    ，由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，即
    x
    y
    ＞1，所以稀释后的硫酸的质量分数大于9.8%，故A错误；
    B、46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键和2mol碳氧极性键，总共8mol极性键；若是乙醇，含有7mol极性键，1mol非极性键，所以结构没有确定，无法确定含有的极性键和非极性键数目，故B错误；
    C、1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液中都含有0.5mol氯化铵，由于铵离子水解，浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含NH4+物质的量不同，故C正确；
    D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意C2H6O的结构没有确定，无法计算含有的极性键和非极性键，要求学生熟练掌握溶液pH与氢离子浓度的计算公式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.8g某物质含有3.01×1022个原子，则该物质的摩尔质量是
     
    ；已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是（　　）
    A、Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应
    B、CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    C、25℃时，c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，HCO3-、K+、Ba2+、CH3COO-一定能够大量共存
    D、仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl-、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    B、0.1mol甲基中电子数为NA
    C、标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NA
    D、1.8gD2O中含有的电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1、2、3所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     


    （2）在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时间测定NH3的含量，然后绘制出图4：
    ①A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    ②在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：
     

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO2合成尿素，反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图5所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图5所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图6所示，则△H2
    0（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g18O2中含有NA个电子
    B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
    C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
     
    -
    3
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在．实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    （1）写化学式：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）滤液M和滤液N中，含Ca2+的是
     
    ，含Mg2+的是
     
    ．
    （3）步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
    B、碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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