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    【题目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

    A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，

    由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，

    设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，

    即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾（ZnSO4·7H2O）和蓝矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如图所示。

    已知：CuS不溶于稀硫酸。

    （1）滤渣1的主要成分为________（填化学式）。

    （2）实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是________ （填字母）。

    A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.烧杯

    （3）现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法为______________。

    （4）向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为____________.（已知滤渣2中含有S）

    （5）某同学称取m1废催化剂进行实验，其中CuS的质量分数为x，实验完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，则铜元素的回收率为________________。（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

    试回答：

    （1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。

    （2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。

    （3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。

    （4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。（用符号填写）

    A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    （5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）

    A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

    C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

    D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）

    A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是(　　)

    A. 天然气 B. 氢气

    C. 无烟煤 D. 无铅汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

    A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

    C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：

    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

    A．矿石加入沸腾护之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．接触室中不使用很高的温度

    D．净化后炉气中要有过量的空气

    E．接触氧化在常压下进行

    （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

    ②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

    （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

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