【题目】某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾（ZnSO4·7H2O）和蓝矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如图所示。
已知：CuS不溶于稀硫酸。
（1）滤渣1的主要成分为________（填化学式）。
（2）实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是________ （填字母）。
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.烧杯
（3）现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法为______________。
（4）向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为____________.（已知滤渣2中含有S）
（5）某同学称取m1废催化剂进行实验，其中CuS的质量分数为x，实验完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，则铜元素的回收率为________________。（列出计算式即可）。
【答案】
（l）CuS 和 SiO2；
（2）ce；
（3）取少量滤液1，滴加少量高锰酸钾溶液，若紫红色变浅或褪去，则证明含有Fe2+；
（4）CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；
（5）
；
【解析】
试题分析：废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。
（1）滤渣1的主要成分为CuS 和 SiO2，故答案为：CuS 和 SiO2；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯不需要用到的仪器是天平和漏斗，故答案为：ce；
（3）现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。根据提供的试剂和亚铁离子的性质，检验Fe2+的方法为取少量滤液1，滴加少量高锰酸钾溶液，若紫红色变浅或褪去，则证明含有Fe2+，故答案为：取少量滤液1，滴加少量高锰酸钾溶液，若紫红色变浅或褪去，则证明含有Fe2+；
（4）向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，反应的化学方程式为CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，故答案为：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；
（5）废催化剂中Cu的物质的量为m1g×x÷96g/mol=
mol，m2g CuSO4﹒5H2O中Cu的物质含量的为m2g÷250g/mol=
mol，则铜的回收率为mol÷mol=
，故答案为：。
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【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。
(1)用化学用语按要求填空
X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。
(2)写出反应①的化学方程式________________。
(3)写出反应②的离子方程式________________。
(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为
_________________________；________________。
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【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是( )
A. 石灰水具有强碱性，杀菌能力强
B. Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用
C. 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质盐析
D. 石灰水能渗入蛋内，中和酸性物质
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
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【题目】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
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【题目】用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
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【题目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–
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