Question

【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。

(1)用化学用语按要求填空

X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。

(2)写出反应①的化学方程式________________。

(3)写出反应②的离子方程式________________。

(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为

_________________________；________________。

Answer 1

【答案】 （NH4）2CO3 离子键、共价键 HNO3 2N2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ Cu +4H+ +2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O 先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀 Fe2+ + 2OH_ ===Fe（OH）2 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O===4Fe（OH）3

【解析】X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性，C是氨气；X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，气体A能与过氧化钠反应，A为CO2，则X应为碳酸铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO2，G为HNO3，则

(1)根据以上分析可知X的化学式为（NH4）2CO3，其中含有化学键类型为离子键和共价键；CO2的电子式为；G的化学式为HNO3。(2)反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2N2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑。(3)反应②是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为 Cu +4H+ +2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O。(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应生成硝酸亚铁，因此向反应后溶液中加入碱溶液，现象是先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe2+ + 2OH－＝Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O＝4Fe（OH）3。