【题目】氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2 
CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易水解。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（ ）
A.试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2
B.②的作用为除去Cl2中的HCl
C.③中反应后的液体经蒸馏可得氯乙酸
D.④中出现白色沉淀说明有HCl生成
【答案】C
【解析】
A．在①中若用浓盐酸与MnO2混合制取Cl2需要加热条件，而用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气不需要加热，装置图没有加热装置，所以试剂X是浓盐酸，试剂Y是KMnO4，A错误；
B．用浓盐酸与KMnO4反应制取的Cl2中含有水蒸气，由于PCl3易水解，所以Cl2在进入反应制取CH2ClCOOH之前需要干燥处理，则②中试剂为干燥剂浓硫酸，B错误；
C．乙酸与Cl2在PCl3催化下加热95℃制取得到氯乙酸，同时还有副产物二氯乙酸、三氯乙酸，它们是沸点不同的液体化合物，因此③中反应后的液体经蒸馏可得氯乙酸，C正确；
D．未反应的Cl2及反应产生的HCl气体在④中都能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，因此不能根据④中出现白色沉淀判断有HCl生成，D错误；
故合理选项是C。
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【题目】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ
B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化
D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气
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【题目】已知反应
是可逆反应。设计如图装置(
均为石墨电极)，分别进行下述操作：
①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入
溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中
棒上发生的反应为_________；
②过程中
棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的
移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：
。向
一定浓度的
溶液中加入
溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 |
|
|
|
浓度 |
|
| a |
(3)a=________________。该平衡体系中除了含有
和
外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则
______________
(5)已知：25℃时，
。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用
作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量
，应尽快用大量的一定浓度的
溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的
浓度为
，应服用的溶液的最低浓度为_______
。
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【题目】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠
B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠
C.从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO)
D.可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质
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【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格：
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小数)。
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。已知：
则1 molN—H键断裂吸收的能量约等于_____。
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【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1
下列说法不正确的是
A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1
B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ
D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol
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【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
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【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 | 实现现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 该溶液中有 |
B | 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 |
C | 向 | 有砖红色沉淀生成 | Ksp： |
D | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 |
|
A.AB.BC.CD.D
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