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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2、T2互为同素异形体
    B．液氨、氨水、王水都是混合物
    C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质
    D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    分析 A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    B、液氨是液态氨气，属于纯净物；
    C、弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
    D、纯碱是碳酸钠的俗称．

    解答 解：A、H2、D2、T2 都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质，故A错误；
    B、液氨是液态氨气，属于纯净物，氨水是氨气水溶液、王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物，故B错误；
    C、水是弱电解质；苯酚、Fe（SCN）3在水中部分电离，属于弱电解质，故C正确；
    D、纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分类，注意物质组成的理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
    B．在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA
    C．18 g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的离子总数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．
    （1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

    ①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为酚酞，符合其滴定曲线的是I（填“I”或“II”）；
    ②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
    ③图中v1和v2大小的比较：v1＜v2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
    操作步骤现象
    步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
    步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液现象a
    步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中出现黄色沉淀
    查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
    ①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，Fe3+与SCN-结合生成Fe（SCN）3从而显红色．
    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    ③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应．温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
    （3）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-．
    （4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
    ①该溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．
    （5）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6．
    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，则处理后的废水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质可以发生钝化反应的是（　　）
    A．Fe和浓硫酸B．Fe和浓硝酸C．Al和浓硫酸D．Al和浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．它易溶于有机溶剂
    B．该有机物可与少量Na2CO3反应放出CO2气体
    C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
    D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O     ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→E→D→B．
    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
    （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
    ②装置B的作用是吸收NO2和NO，防止污染空气，装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期 VIA族B．第三周期 VIA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期 IVA族

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