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    6．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应．温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

    分析 ①CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，
    由盖斯定律可知，②-①得到CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g），以此来解答．

    解答 解：①CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，由盖斯定律可知，②-①得到CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g），△H=-41kJ•mol-1-（+165kJ•mol-1）=-206kJ/mol，
    则热化学方程式为：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol，
    故答案为：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

    点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应  
    ②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 
    ④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 
    ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
    ⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．
    A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，回答：（用元素符号或化学式回答）
    （1）A为K，B为C，C为P，D为Cl．
    （2）原子半径由小到大的顺序为：K＞P＞Cl＞C．
    （3）C所在的主族元素的氢化物沸点最高的是：NH3．
    （4）B的最高价氧化物的为：CO2．
    （5）现有200ml 1mol/L的A的最高价氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（标况）B的最高价氧化物，得到的产物及其物质的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．结合图完成下列问题．

    （1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
    （2）CH4和Cl2发生的一系列反应都是取代（填反应类型）反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （3）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是下降（填“上升”或“下降”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
    B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2、T2互为同素异形体
    B．液氨、氨水、王水都是混合物
    C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质
    D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（　　）
    A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．mmol C2H4跟 nmol H2在密闭容器中反应，生成pmol C2H6．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
    A．3.5 pmolB．（3m+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（3m+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n）mol

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