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    17．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

    解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸代替50mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等；
    故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

    点评 本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．

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    甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强．
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    丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
    （1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂A（填序号），若不产生沉淀，则甲判断正确．
    A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
    （2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙判断是错误的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
    B．在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA
    C．18 g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的离子总数是0.3NA

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    5．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，
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    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）写出CO2的结构式O=C=O
    （2）由上述数据计算出△H3=+41kJ．mol-1
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
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    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大
    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入体积为2L的密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为3：4；该温度条件下，反应平衡常数为0.15（计算出结果）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    ④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
    操作步骤现象
    步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
    步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液变红色
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    步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中出现黄色沉淀
    查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
    ①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，Fe3+与SCN-结合生成Fe（SCN）3从而显红色．
    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    ③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应．温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O     ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→E→D→B．
    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
    （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
    ②装置B的作用是吸收NO2和NO，防止污染空气，装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．

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