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    对于3～9号元素和11～17号两组元素来说，下列叙述正确的是
    ①最高化合价都是依次升高；
    ②原子半径依次减小；
    ③元素的还原性依次减弱，氧化性依次增强．


    1. A.
      ①和②
    2. B.
      ①和③
    3. C.
      ②和③
    4. D.
      ①、②和③
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    对于3～9号和11～17号两组元素来说，下列叙述正确的是

    [　　]

    ①最高化合价都是依次升高；

    ②原子半径依次减小；

    ③元素的还原性依次减弱，氧化性依次增强．

    A．①和②
    B．①和③
    C．②和③
    D．①、②和③

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    对于3～9号和11～17号两组元素来说，下列叙述正确的是

    [　　]

    ①最高化合价都是依次升高；

    ②原子半径依次减小；

    ③元素的还原性依次减弱，氧化性依次增强．

    A．①和②
    B．①和③
    C．②和③
    D．①、②和③

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