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    【题目】储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有

    A.脱水性和吸水性B.强氧化性和脱水性

    C.吸水性和酸性D.难挥发性和酸性

    【答案】C

    【解析】

    储存浓H2SO4的铁罐外口出现腐蚀，其原因是：浓硫酸吸收空气中的水蒸气转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，前者浓硫酸表现吸水性，后者硫酸表现出酸性，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2+沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量CrO3还原，调节pH至7~8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。

    （2）步骤③中肼将CrO3还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。

    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。

    Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

    （4）取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数__________(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸性质的说法不正确的是(　　)

    A. 硝酸能与水易任意比互溶

    B. 质量分数足够大时可形成发烟硝酸

    C. 不易挥发，有刺激性气味

    D. 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据糖类的现代定义分析，下列物质不属于糖类的是（ ）

    ①CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO

    ②CH3—CH(OH)—CHO

    ③CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—COOH

    ④CH2(OH)—CO—CH(OH)—CH2OH

    A.②③B.①④C.③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 （ ）
    A.120.4g/mol
    B.50.4g/mol
    C.182.4g/mol
    D.252g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣、K+、Na+ ． 为确认溶液组成进行如下实验： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    （1）溶液一定存在的离子有 ， 可能存在的离子有；
    （2）原溶液中c（CO32﹣）为 ， c（NH4+）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）；
    （3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

    一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

    32g CH3OH(g)和18g H2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4 kJ

    吸收a kJ

    （1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____；若甲中反应10 s 时达到平衡，则0~10 s内甲中的平均反应速率v(H2)=______。

    （3）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。

    a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b. 气体的密度不再随时间改变

    c. CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d. 气体的平均相对分子质量不再随时间改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中.可以不用温度计的是

    A. 制乙烯 B. 制硝基苯 C. 制溴苯 D. 石油分馏

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