【题目】化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活． ①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了腐蚀．
②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是 ．
③过氧乙酸（ 
）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具器械的消毒．过氧乙酸分解的化学方程式 ． 某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3 ， 常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式 ． 
【答案】电化学；浓硝酸和汽油；2C2H4O3 
2C2H4O2+O2↑；2AlbMgc（OH）mCO3+（6b+4c）HCl=2bAlCl3+2cMgCl2+（3b+2c+m）H2O+2CO2↑
【解析】解：①铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以铁锅的锈蚀属于电化学腐蚀，所以答案是：电化学腐蚀；②乘坐公共交通工具禁止携带易燃易爆、腐蚀性和有毒物品，而浓硝酸属于腐蚀性药品，汽油属于易燃易爆的液体，故均不能携带上车，所以答案是：浓硝酸和汽油；③过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：2C2H4O3 2C2H4O2+O2↑．AlbMgc（OH）mCO3是碱式碳酸盐，故能和盐酸反应生成AlCl3、MgCl2、H2O和CO2 ， 化学方程式为2AlbMgc（OH）mCO3+（6b+4c） HCl=2b AlCl3+2cMgCl2+（3b+2c+m）H2O+2CO2↑， 所以答案是：2CH3COOH→2CH3COOH+O2↑；2AlbMgc（OH）mCO3+（6b+4c） HCl=2b AlCl3+2cMgCl2+（3b+2c+m）H2O+2CO2↑．
【考点精析】通过灵活运用金属的电化学腐蚀与防护，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法即可以解答此题．
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【题目】(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________(至少答两点)。
(2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________(填字母)。
A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具
C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头
(3)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是________________(用化学符号表示)。
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【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ） 
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩
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【题目】按要求填空
（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是_________。
②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。
（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。
（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。
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【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：
（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________
（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（4）操作III的名称是__________
（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.
A.m>n B. m=n C. m<n D. 无法确定.
（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的质量分数为: 36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)
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【题目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
（1）【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比． 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式 ．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol/L．
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 ． 【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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【题目】8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（ ） 
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 
?FeO+SO3↑
D.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
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【题目】下列事实不能用原电池理论解释的是（ ）
A、铝片不用特殊方法保存
B、生铁比纯铁易生锈
C、制氢气时用粗锌而不用纯锌
D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
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