【题目】按要求填空
(1)H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸,Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)酸性条件下,次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是_________。
②请将反应物和生成物补充完整并配平,并用单线桥法标出电子转移的数目_________。
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。
(3)在同温、同压下,实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍,则该混合气体的平均摩尔质量为______,其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。
(4)常温常压下,将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中,产生氢气的体积比为___。
【答案】 二 正盐 H3PO4 6.02×1022或0.1NA 40g/mol 33.3% 2:1
【解析】(1)H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,,说明H3PO3只能电离出2个氢离子,为二元酸,而Na2HPO3为正盐,故答案为:二 ;正盐;(2)①根据反应分析,磷元素化合价升高,所以磷酸为氧化产物。故答案为:H3PO4 ②磷元素化合价升高4价,银元素化合价降低1价,所以银离子和的比例为4:1,根据原子守恒配平方程式,反应中转移4个电子,故单线桥表示为, ③若生成10.8g银,即0.1mol,则转移0.1mol电子,即6.02×1022或0.1NA;(3)在同温、同压下,密度比等于摩尔质量之比分析,混合气体的平均摩尔质量为40g/mol;假设氧气的体积分数为x,则有44(1-x)+32x=40,解x=33.3% ;(4)0.2mol钠完全反应生成0.1mol氢气,0.2mol镁有剩余,盐酸完全反应,生成0.05mol氢气,二者比例为0.1:0.05=2:1。
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【题目】下列叙述错误的是
A.离子化合物中不可能存在非极性键
B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物
C.共价化合物中一定不含离子键
D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应;乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后乙烯再与溴水反应。
请你回答下列问题。
(1)甲同学的实验中与乙烯有关的化学方程式为:______________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是________。(填写序号)
①使溴水褪色的反应未必是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________,它与溴水反应的化学方程式是_______________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是_______________________________。
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【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1:
(1)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c . 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯,滤渣的主要成分为(填化学式).
(2)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为 .
(4)已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示.为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验: ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了0.36g.
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的pH到5.0~7.8.
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为1.02g.
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比(写出计算过程).
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【题目】2015年11月首架C919打飞机总装下线,标志着我国跻身飞机研制先进国家行列. ①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料.下列不属于铝锂合金性质的是(填字母).
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品.下列材料可用来合成橡胶的是(填字母).
a.石英砂 b.石灰石 c.异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%.下列属于复合材料的是(填字母).
a.钛合金 b.玻璃钢 c.普通陶瓷.
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【题目】化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活. ①家用铁锅未洗净晾干,放置一段时间后出现红褐色锈斑,其主要的原因是铁发生了腐蚀.
②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示.在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中,不能携带上车的是 .
③过氧乙酸( )易分解为乙酸和氧气,其稀溶常用于餐具器械的消毒.过氧乙酸分解的化学方程式 . 某胃药的主要成分是AlbMgc(OH)mCO3 , 常用于治疗胃酸过多,写出其中与胃酸反应的化学方程式 .
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【题目】下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素; ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素; ③一种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数。⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完全相同;
A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D. ②⑤
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. Cl2与
Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B. Se与
Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
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