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    （1）加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液→白色沉淀→判断一定有SO42-，是否正确
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）加入HCl酸化的BaCl2溶液→白色沉淀→判断一定有SO42-，是否正确
     
    理由
     
    ．
    （3）加入Ba（NO3）2溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判断一定有SO42-，是否正确
     
    理由
     
    ．
    若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入
     
    →现象
     
    →再加入
     
    →现象
     
    →判断一定有SO42-．
    考点：硫酸根离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-；
    （2）可能生成AgCl沉淀；
    （3）如同（1），不能排除SO32-的干扰，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，如生成沉淀，可说明含有SO42-．
    解答： 解：（1）因SO32-具有还原性，可被硝酸氧化SO32-生成SO42-，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，不一定含有SO42-，可能含有SO32-，
    故答案为：否；硝酸可氧化SO32-生成SO42-；
    （2）如含有Ag+，加入HCl酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为AgCl，故答案为：否；可能生成AgCl沉淀；
    （3）因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，则不能用硝酸钡溶液检验SO42-，可先加入盐酸，如无现象，可排除Ag+、SO32-的干扰，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO42-，
    故答案为：否；酸性条件下硝酸根离子可氧化SO32-生成SO42-；盐酸；无现象；氯化钡；生成白色沉淀．
    点评：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，试回答下列问题
    （1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是
     
    （用序号回答）
    （2）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为
     
    ．（用只含“=”的关系式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（　　）
    A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
    B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
    C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（　　）
    A、甲醛（HCHO）
    B、苯（C6H6）
    C、甲苯（C7H8）
    D、一氧化碳（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
    A、③⑦B、③④⑥C、⑤⑦D、⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，如图1所示装置中，可用作草酸分解制取气体的是
     
    （填答案编号）．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．
    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
     
    、
     
    （填答案编号）．
    a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
    ②E装置的作用是
     
    ，上述装置最后尾气处理的方法是
     
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填答案编号）．
    a．缺少装置B  　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和
    Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是
     
    ，
    加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能会导致
     
    溶解、
     
    沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入
     
    ，然后过滤、洗涤、
     
    （填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
    （填写物质化学式）．
    （5）若产品的化学式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L 
    CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是合成治疗心血管病的重要药物--美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：

    已知：①A→B的转化中还会生成HCl．
    ②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物．
    ③CH3COOCH2CH3+CH3OH
    HCl
    CH3COOCH3+CH3 CH2OH
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）B生成C的反应类型为
     
    ．
    （3）由C生成D的化学方程式为：
     
    ．
    （4）E的分子式为
     
    ．
    （5）F的结构简式为
     
    ．1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （6）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    ②核磁共振氢谱图中4组吸收峰、且峰面积之比为1：2：6：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标
    为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度．（假设Al3+
    离子浓度为10-5mol?L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）
    A、从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23
    B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5～8
    C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K+）：c（SO42-）=2：1
    D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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