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【题目】XYZWRQ为前30号元素,且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素;Y元素基态原子有三个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多;WZ同周期,第一电离能比Z的低;RY同主族;Q的最外层只有一个电子,其他电子层均有2n2个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题:

1Q的核外电子排布式为___

2)化合物X2W2W的杂化方式为___ZW2-的空间构型为___

3YR的最高价氧化物中沸点较高的是___(填化学式),原因是___

4Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示,该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为___Y原子的配位数为___,若晶胞的边长为apm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的值NA___(用含aρ的代数式表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10 sp3杂化 V SiO2 SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体 8 4

【解析】

X是元素周期表中原子半径最小的元素,则XH元素;Y有三个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,则Y的核外电子排布式为1s22s22p2,故YC元素;RY同主族,结合原子序数大小顺序可知,RSi元素;而Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多,则Z的价电子排布式为ns2np3,且原子序数小于Si,则ZN元素;WZ同周期,第一电离能比Z的低则W0元素;Q的最外层只有一个电子,其他电子层均有2n2个电子,不可能为短周期元素,原子序数小于30,故核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,则QCu元素,以此分析。

根据以上分析可知XYZWRQ分别是HCNOSiCu

1Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

故答案为:1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);

2)化合物H2O2的结构式为H00HO原子价电子对数为4,故0原子采取sp3杂化;N原子的孤电子对数为,价电子对数为2+1=3,故其空间构型为V形,

故答案为:sp3杂化;V形;

3YR的最高价氧化物分别为CO2SiO2SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体,故沸点较高的是SiO2

故答案为:SiO2SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体;

4)题图晶胞中所含C原子的个数为;每个C与周围的4C原子相邻,故C原子的配位数为4;若晶胞的边长为apm,则晶胞的体积为(a×10-103cm3,晶体的密度为,则晶胞的质量为,则,故

故答案为:84

练习册系列答案
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B.X(g)Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应

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(1)已知碳(石墨)H2CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol1285.8kJ·mol1283kJ·mol1,又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol1,则C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH___

(2)在某温度下,在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭,并充入1mol H2O(g)发生上述反应,反应时间与容器内气体总压强的数据如表:

时间/min

0

10

20

30

40

总压强/100kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

平衡时,容器中气体总物质的量为________molH2O的转化率为________

该温度下反应的平衡分压常数Kp________kPa(结果保留2位有效数字)

(3)保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体,发生可逆反应CH2O(g)COH2并已建立平衡,在40 min时再充入一定量H250min时再次达到平衡,反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示:

①40min时,再充入的H2的物质的量为________mol

②4050 minH2的平均反应速率为________mol·L1·min1

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充电时,总反应为Na2Sx=2NaSx(3<x<5)Na所在电极与直流电源________极相连,阳极的电极反应式为_________

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