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    【题目】甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

    B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

    C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

    D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

    【答案】B

    【解析】

    A．晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，故A错误；

    B．以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8×=12个，故B正确；

    C．甲烷是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故C错误；

    D．甲烷晶胞属于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子,该晶胞含有甲烷的分子个数为8×+6×=4，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备方法如下：

    Ⅰ苯甲酸乙酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL三颈圆底烧瓶中，加入6.1g苯甲酸、过量无水乙醇、8 mL苯和1mL浓硫酸，摇匀后加沸石，安装分水器。水浴加热，开始控制回流速度1～2 d/s。反应时苯一乙醇﹣水会形成“共沸物”蒸馏出来。加热回流约1小时，至分水器中不再有小水珠生成时，停止加热。改为蒸馏装置，蒸出过量乙醇和苯。

    沸点（℃）

    相对分子质量

    苯甲酸

    249

    122

    苯甲酸乙酯

    212．6

    150

    （1）写出苯甲酸与用18O标记的乙醇酯化反应的方程式___________________。

    （2）装置A的名称及冷水通入口_________________________。

    （3）通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是___________________。还有什么方法可以实现同样的目的_____________(任答两种)。

    （4）实验过程中没有加沸石，请写出补加沸石的操作___________________。

    （5）图二装置中的错误______________________。

    Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制

    将苯甲酸乙酯粗产品用如下方法进行精制：将烧瓶中的液体倒入盛有30 mL冷水的烧杯中，搅拌下分批加入饱和Na2CO3溶液（或研细的粉末），至无气体产生，pH试纸检测下层溶液呈中性。用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚（10 mL）萃取。合并有机相，用无水CaCl2干燥。干燥后的粗产物先用水浴蒸除乙醚，再改用减压蒸馏，收集馏分。

    （6）加入饱和碳酸钠溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有的作用是__________。

    （7）按照纠正后的操作进行，测得产品体积为5mL（苯甲酸乙酯密度为1.05gcm﹣3）。实验的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

    A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

    B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

    C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

    D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

    （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

    已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

    写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

    （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

    a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

    c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

    （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    ①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

    ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

    A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

    C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

    E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

    （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

    ①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

    ②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A.ClO的空间构型为直线形

    B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

    C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

    D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）

    A.P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

    B.P4S3中磷元素为+ 3 价

    C.P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化

    D.1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（ ）

    A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

    B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

    C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

    D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：

    （1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

    （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。

    （3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

    （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

    （6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO45H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

    A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

    C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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