[题目]苹果酸的结构简式为.下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D．与苹果酸互为同分异构体

【答案】A

【解析】

试题分析：A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；B、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，B错误；C、羧基和羟基都可以与Na反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，C错误；D、HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸为同一种物质，D错误。

【考点地位】本题主要是考查有机物的结构和性质判断

【名师点晴】本题通过苹果酸考查学生对官能团性质的理解和掌握，对同分异构体的理解和判断，考查了学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，同时要注意羧基和羟基的性质，与NaOH和金属Na反应的区别，理解同分异构体的含义，对比有机物的结构判断同分异构体。对于同分异构体的判断应判断化学式相同而结构不同，要特别注意是否是同一种物质。

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【题目】某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为CuCO3；

假设2：沉淀为；

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2·mCuCO3]。

【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO。

【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

【问题讨论】

（1）假设2中的沉淀为，提出该假设的理论依据是，

（2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的，

（3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是，

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设（填写序号）一定不成立

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）

A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 d．P2O5

（6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是（双选，填代号）

溶解度（s）/g		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）g/mol
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

（7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为，

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

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【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B. K+、Cu2+、OH—、NO3—

C. NH4+、Na+、Br—、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

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A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

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【题目】I．已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

II．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。

① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。